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Química 2° Secundaria
1. Determine cuántas proposiciones son 7. Hallar el E. O del elemento marcado con una
correctas aspa (x)
x
x
En todos los compuestos el hidrógeno 1. (NO ) 2. (ClO) 3. (SO )
x
1
1
actúa con N. O. de +1 3 4
x
x
El N. O. del oxígeno cuando se combina 4. (PO ) 5. (ClO )
2
siempre es -2 4 7
En la fórmula F O el oxígeno tiene N. O. de E indicar el mayor
2
+2
En el CaH y NaH el N. O. del hidrógeno es A) 3 B) 4 C) 5
2
+1 D) 6 E) 7
En el H O el N.O de cada oxígeno es -1
2
2
8. Determinar el E. O. del cloro en: KClO
4
A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4 A) +1 B) +3 C) +5
D) +7 E) -7
2. Señale que proposiciones son incorrectas:
9. Determine el número de oxidación del cloro en
I. El número de oxidación siempre es igual a cada caso:
la valencia con signo
II. El número de oxidación no puede ser cero I. Cl II. NaClO III. ZnCl
2
2
ni fraccionario.
III. La valencia es carga que adquieren los A) -2, +1, -3 B) 0, +1, -2 C) 0, +1, -1
D) 0, -1, +1
E) +1, -1, 0
átomos cuando se combinan
10. Indicar el estado de oxidación del uranio en el
A) Solo I B) I y III C) II y III (UO ) 2+.
D) Solo II E) I, II y III 2
A) +2 B) +4 C) +8
3. ¿Qué proposiciones son correctas? D) +5 E) +6
I. El número de oxidación es la carga real o 11. Indique el estado de oxidación del oxígeno en
aparente del átomo cada una de las siguientes especies: (F = -1)
II. El signo del número de oxidación depende,
de la electronegatividad de los átomos I. O II. OF III. K O
III. En una misma estructura un elemento 2 2 2 2
puede tener átomos con diferentes A) 0, + 2, - 1 B) - 2, - 2, 0
números de oxidación C) + 1, 0, - 2 D) 0, + 2, + 1
E) 0, - 2, - 1
A) Solo I B) Solo II C) Solo III
D) I Y II E) I, II Y III 12. Indique el estado de oxidación del azufre en
cada caso:
4. Indicar que compuesto tiene un elemento I. H SO II. SO 3
2
4
pentavalente:
A) + 2; + 3 B) + 6; + 3
A) H SO B) HClO C) HBrO C) + 6; + 6 D) + 6; - 3
4
4
2
2
D) H PO E) H Cl O E) - 2; - 3
4
7
3
2
3
5. Determine el número de oxidación del 13. Indique el estado de oxidación del cloro en
elemento “E” en : Al (HEO ) . 7 H O cada una de las siguientes especies:
2
4
2
A) -5 B) +5 C) +4
D) +6 E) +3 I. HCl II. HClO III. Cl O 5
4
2
6. Hallar el estado de oxidación del elemento A) - 1; + 7; + 5 B) - 1; + 4; + 3
indicado con una aspa (x) en cada compuesto C) - 1; 0; + 3 D) - 1; + 7; - 5
E) -1; -7; -5
x x x
1. CaO 2. FeO 3. Na O 14. Indique el estado de oxidación del fósforo en
2
x x cada caso:
4. Au O 5. Ni O 3
2
2
I. H PO II. P O III. PH
E indicar el mayor 3 4 2 5 3
A) + 5; + 5; - 3 B) + 5; + 5; + 3
A) 1 B) 2 C) 3 C) - 4; + 3; - 2 D) + 5; + 3; + 3
D) 4 E) 5 E) + 3; + 3; - 3
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