Page 15 - MATERI E-MODUL ELISS

14

d. Tekanan Osmosis ( )
Proses perpindahan partikel pelarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang

lebih pekat atau dari pelarut murni kesuatu larutan disebut peristiwa osmosis. Akibat
peristiwa osmosis, tekanan hidrostatis pada wadah tabung yang berisi larutan menjai

sedemikian besar sehingga molekul-molekul air dari air suling pada gelas kimia tidak

dapat merembes lagi ke larutan.

Gambar 3: Tekanan Osmosis

Tekanan hidrostatis yang dihasilkan dari proses osmosis yang dapat menahan

perpindahan molekul-molekul pelarut disebut tekanan osmosis. Rumus dari tekanan
osmisis. Menurut van’t Hoff, tekanan osmosis suatu larutan sama dengan tekanan gas zat

terlarut jika zat itu terdapat dalam keadaan gas pada suhu dan volume yang sama dengan
suhu dan volume larutan tersebut berdasarkan hukum gas ideal, bahwa untuk n mol tiap-

tiap gas berlaku:
P . V = n . R . T

P = . . (n adalah mol dan V adalah volume larutan, molaritas adalah sau mol

per satu liter larutan total)

P = M . R . T

Untuk larutan, karena P = maka:

π = M x R x

T
Keterangan :

= tekanan osmosis (atm)

R = tekanan gas (0,0082 atm L/mol K)
T = suhu (K) dan M = molaritas (molar)