Page 17 - MATERI E-MODUL ELISS

16

2. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Sifat koligatif larutan elektrolit pada umumnya lebih besar dibandingkan sifat koligatif larutan

suatu larutan non-elektrolit (jika kedua larutan itu mempunyai molalitas yang sama). Mengapa
sifat koligatif larutan elektrolit berbeda dengan larutan non-elektrolit? Untuk menjelaskan

perbedaan ini seorang, ilmuwan jerman Jakobus van’t Hoff menggunakan faktor i (dari

inisation), selanjutnya disebut faktor van’t Hoff.
Persamaan tersebut berlaku untuk larutan elektrolit yang konsentrasinya sama dengan

larutan non-elektrolit yang dibandingkan. Persamaan koligatif untuk senyawa-senyawa elektrolit

dikalikan dengan i.
Untuk penurunan tekanan uap : ΔP = X t . P° . i

Untuk kenaikan titik didih : ΔT b = K b . m . i

Untuk penurunan titik beku : ΔT f . = K f . m . i

Untuk tekanan osmosis : = M . R . T . i

Artinya, setiap persamaan sifat koligatif dikalikan dengan i.

Coba kamu amati video berikut ini :

Dari paparan vidio diatas, coba anda kerjakan!

 Mengapa larutan garam bisa menghantarkan arus listrik?

 Dapatkah kamu membedakan larutan elektrolit dan non-elektrolit?