Page 67 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

Berdasarkan apa yang sudah Anda pelajari di atas, sebagaimana larutan elektrolit

yang dibedakan atas elektrolit kuat dan lemah, maka larutan asam dan basa yang
termasuk larutan elektrolit juga dibedakan atas asam-basa kuat dan asam-basa

lemah. Perbedaan kekuatan larutan asam dan basa ini dipengaruhi oleh banyak
+
sedikitnya ion-ion pembawa sifat asam (ion H ) dan ion-ion pembawa sifat basa (ion
-
OH ) yang dihasilkan saat terionisasi.

1. Asam Kuat

Asam kuat adalah asam yang terionisasi sempurna dalam pelarut air dan
merupakan elektrolit kuat. Reaksi ionisasi asam kuat adalah reaksi berkesudahan

(reaksi irreversibel). Secara umum, persamaan reaksi ionisasi asam kuat
dirumuskan sebagai berikut:

+
HnA(aq) nH (aq) + A (aq)
n-

+
[H ] = n x [HnA] Keterangan: [HnA] = Kemolaran asam (mol/L)
n = Valensi asam (koefisien ion H +
pada persamaan reaksi ionisasi asam)

Contoh asam kuat lainnya

Rumus Asam Nama Asam Reaksi Ionisasinya
+
HClO4 Asam perklorat HClO4 (aq) H (aq) + ClO (aq)
−
4
+
HI Asam iodida HI (aq) H (aq) + I (aq)
−
HBr Asam bromida HBr (aq) H (aq) + Br (aq)
+
−
+
HCl Asam klorida HCl (aq) H (aq) + Cl (aq)
−
+
H2SO4 Asam sulfat H2SO4 (aq) 2H (aq) + SO 2− (aq)
4
+
HNO3 Asam nitrat HNO3(aq) H (aq) + NO (aq)
−
3

Contoh Soal: Soal:

Hitunglah konsentrasi ion H dalam masing-masing berikut:
+
a. Larutan H2SO4 0,03 M
b. Larutan HNO3 0,05 M

Pembahasan: Membuat persamaan reaksi ionisasi H2SO4
a. H2SO4 (aq) 2H (aq) + SO (aq)
+
2−
4
Mula-mula : 0,03M 0 0
Terionisasi : 0,03M 0,06M 0,03M
Sisa : 0 0,06M 0,03M

E-book Interaktif Everyday Life Berorientasi Phenomena 52