Page 78 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

Karena NH4OH merupakan salah satu contoh basa lemah maka untuk basa lemah
lainnya dapat dilambangkan dengan [BOH] maka persamaan di atas menjadi,

Kolom Jawaban
Kolom Komentar

-
-
[OH ] = √Ka x [CH H] awal [OH ] = √ Kb x [BOH] awal
3

Berdasarkan persamaan di atas, bagaimana hubungan nilai Kb dengan konsentrasi
-
ion OH ?

Kolom Komentar

Kolom Jawaban

Hubungan Kb dengan [OH ] adalah berbanding lurus. Jadi, semakin besar nilai
-
-
Kb suatu basa maka konsentrasi ion OH -nya juga semakin besar-artinya basa
semakin kuat. Dan sebaliknya, semakin kecil nilai Kb suatu basa maka
-
konsentrasi ion OH -nya juga semakin kecil-artinya basa semakin lemah.

Setelah diperoleh hubungan antara nilai Kb dengan kekuatan basa, sekarang mari
lanjutkan pembahasan berikutnnya.
Jika BOH merupakan basa lemah dengan konsentrasi mula-mula b molar dan

derajat ionisasi sebesar dalam larutan BOH sebanyak V L. Tuliskanlah persamaan
-
reaksi ionisasi dan bagaimana konsentrasi OH yang dihasilkan!

Kolom Komentar

+
-
BOH(aq) B (aq) + OH (aq)
Mula-mula : …………… …………… ……………b mol
Terionisasi: -……………b mol+……………b +……………b mol
Sisa : ……………-b …………… ……………mol b mol

……………

b(1−α) mol + -
[BOH] = [B ] = [OH ] =
V L

63 Sub Materi | Kekuatan Asam dan Basa