Page 81 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

n+
-
B(OH)n(aq) B (aq) + nOH (aq)

-
[OH ] = n x [B(OH)n] Keterangan: [B(OH)n] = Kemolaran basa (mol/L)
n = Valensi basa (koefisien ion OH -

pada persamaan reaksi ionisasi basa)

Contoh basa kuat lainnya:

Rumus Basa Nama Basa Reaksi Ionisasinya
KOH Kalium hidroksida KOH(aq) K (aq) + (aq)
+
−
+
NaOH Natrium hidroksida NaOH(aq) Na (aq) + (aq)
−

Ba(OH)2 Barium hidroksida Ba(OH)2(aq) Ba (aq) + (aq)
2+
−
2+
−
Ca(OH)2 Kalsium hidroksida Ca(OH)2(aq) Ca (aq) + (aq)
2+
Mg(OH)2 Magnesium hidroksida Mg(OH)2(aq) Mg (aq) + (aq)
−
+
LiOH Litium hidroksida LiOH(aq) Li (aq) + (aq)
−
RbOH Rubidium hidroksida RbOH(aq) Rb (aq) + (aq)
+
−

Contoh Soal: Soal:

-
Hitunglah konsentrasi ion OH dalam masing-masing berikut:

a. Larutan LiOH 0,04 M
b. Larutan Mg(OH)2 0,05 M

Pembahasan: Membuat persamaan reaksi ionisasi LiOH
+
a. LiOH(aq) Li (aq) + OH (aq)
−

Mula-mula : 0,04M 0 0
Terionisasi : 0,04M 0,04M 0,04M
Sisa : 0 0,04M 0,04M

Berdasarkan persamaan di atas ditunjukkan bahwa konsentrasi ion OH sama seperti
−
konsentrasi mula-mula LiOH yaitu 0,04M karena valensi basanya adalah 1.

b. Membuat persamaan reaksi ionisasi Mg(OH)2:

Mg(OH)2(aq) Mg (aq) + 2OH (aq)
2+
−
Mula-mula : 0,05M 0 0
Terionisasi : 0,05M 0,05M 0,1M
Sisa : 0 0,05M 0,1M
Berdasarkan persamaan di atas ditunjukkan bahwa konsentrasi ion OH dua kali
−

konsentrasi mula-mula Mg(OH)2 yaitu, 0,1M karena valensi basanya adalah 2

+
Berikut jika menggunakan persamaan matematis untuk menghitung [H ]:
−
[ OH ] = n x [Mg(OH)2]
= 2 x 0,05M

= 0,1M

E-book Interaktif Everyday Life Berorientasi Phenomena 66