Page 83 - E-BOOK INTERAKTIF BERORIENTASI EVERYDAY LIFE PHENOMENA PADA MATERI ASAM BASA

Pada suhu tertentu, kekuatan basa diukur secara kuantitatif dengan Kb. Semakin

-
besar nilai Kb, semakin kuat basanya−artinya semakin tinggi konsentrasi ion OH -
-
nya sebaliknya, semakin kecil nilai Kb suatu basa maka konsentrasi ion OH -nya juga
semakin rendah. Secara matematis, hubungan Kb dengan konsentrasi basa lemah

dituliskan sebagai berikut:

-
[OH ] = √ Kb x [BOH]
awal

Perbandingan antara jumlah zat yang terionisasi dengan jumlah zat mula-mula

disebut derajat ionisasi ( ). Dapat dituliskan sebagai berikut:

Derajat ionisasi ( ) = Jumlah zat yang terionisasi
Jumlah zat mula−mula

Nilai derajat ionisasi ( ) basa lemah 0< < 1. Hubungan Kb dengan derajat ionisasi
( ) secara matematis, yaitu:

Kb
= √
[BOH]

Berdasarkan persamaan di atas, semakin besar nilai Kb suatu basa maka derajat

ionisasi ( )-nya juga semakin besar dan semakin rendah konsentrasi BOH, yang

berarti larutan lebih encer. Sebaliknya, semakin kecil nilai Kb suatu basa maka
derajat ionisasi ( )-nya juga semakin kecil dan semakin tinggi konsentrasi BOH,

yang berarti larutan lebih pekat.

Tabel 2. Tetapan Kesetimbangan Ionisasi Basa (Kb)

Senyawa Reaksi Ionisasi Kb pKb
Amonia NH3(aq) + H2O(aq) NH (aq) + OH (aq) 1,8 10 4,76
−5
−
−
4
Anilina C6H5NH2(aq) + H2O(aq) C6H5NH (aq) + OH (aq) 4,0 10 −10 9,40
−
−
3
Dimetilamina (CH3)2NH(aq) + H2O(aq) (CH3)2NH (aq) + OH (aq) 5,9 10 3,23
−
−4
−
2
Hidrasin H2NNH2(aq) + H2O(aq) H2NNH (aq) + OH (aq) 1,2 10 5,89
−6
−
−
3
Hidroksilamina HONH2(aq) + H2O(aq) HONH (aq) + OH (aq) 1,1 10 7,97
−8
−
−
3
Metilamina CH3NH2(aq) + H2O(aq) CH3NH (aq) + OH (aq) 4,8 10 3,32
−4
−
−
3
Urea H2NCONH2(aq) + H2O(aq) H2NCONH (aq) + OH (aq) 1,5 10 −14 13,83
−
−
3

E-book Interaktif Everyday Life Berorientasi Phenomena 68