Page 15 - Media Pembelajaran_Shofa Nihayatur Ridlo (3)_Neat

Gambar 4
Tabel Reaksi Kesetimbangan

Dalam perhitungan-perhitungan, jika hasil kali konsentrasi ion-ion:
 kurang dari Ksp : berarti larutan belum jenuh;
 sama dengan Ksp : berarti larutan tepat jenuh;
 lebih dari Ksp : berarti larutan lewat jenuh dan terjadi pengendapan
garamnya.

Dengan menggunakan harga Ksp maka kita dapat menentukan harga kelarutan suatu
zat dan demikian juga sebaliknya.

3. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali
Kelarutan(Ksp)

Coba kalian ingat kembali penulisan persamaan reaksi kesetimbangan secara
umum. Misal larutan jenuh senyawa ion AmBn. Senyawa AmBn akan larut atau
terionisasi dalam sistem kesetimbangan. Jika kemolaran zat dalam larutan sama
dengan harga kelarutannya dalam mol L–1, maka persamaan reaksinya dapat
dituliskan

Jika dalam sistem kesetimbangan AmBn dengan kelarutan s, maka persamaan
reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut

Hubungan antara tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) dan kelarutan (s) adalah
sebagai berikut.

10