Page 8 - MODUL 2

Penentuan Bilangan Oksidasi

Reaksi reduksi oksidasi paling mudah diketahui dari perubahan bilangan oksidasi tiap-

tiap atom yang terlibat dalam reaksi. Bilangan oksidasi merupakan salah satu cara untuk

mengidentifikasi muatan yang terdapat dalam atom. Penentuan bilangan oksidasi suatu

atom unsur dilakukan dengan mengikuti aturan penentuan biloks berikut ini.

1. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas

sama dengan nol. Unsur bebas diantaranya Na, Fe,

Al, O2, I2 , H2, dan Cl2.

Contoh:

Bilangan oksidasi Al dalam Al = 0

Bilangan oksidasi O dalam O2 = 0

2. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom)

sama dengan muatannya.
Gambar 2.2 Senyawa KMnO4 berwarna ungu, baik
dalam bentuk serbuk maupun larutan
Contoh:

Bilangan oksidasi Na dalam Na+ = +1

Bilangan oksidasi S dalam S2- = -2

3. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya

selalu bertanda positif yang besarnya tergantung

dari elektron valensinya (letak golongan dalam

sistem periodik unsur).

Contoh:
Gambar 2.3 Senyawa MnSO4 berupa serbuk putih
Bilangan oksidasi IA (Li, Na, K, Rb, Cs) = +1

Bilangan oksidasi IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba) = +2

Bilangan oksidasi Al = +3

7