Page 9 - MODUL 2

4. Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hibrida

(NaH, LiH, dan CaH2) bilangan oksidasi H sama dengan -1. Sebagai contoh pada senyawa

NaH. Bilangan oksidasi senyawa netral nol dan bilangan oksidasi logam golongan I (Na)

dalam senyawa selalu +1 sehingga bilangan oksidasi hidrogen harus -1 berdasarkan

perhitungan: (+1) + (-1) = 0.
Tabel 2.1 Beberapa unsur transisi dalam
senyawanya dengan variasi bilangan oksidasi
Contoh lain:

Bilangan oksidasi H dalam H2S = +1

Bilangan oksidasi H dalam LiH = -1

5. Bilangan oksidasi atom O dalam senyawa sama

dengan -2.

Contoh:

Bilangan oksidasi Al dalam H2O = -2

Pengecualian:

Bilangan oksidasi O dalam senyawa peroksida (H2O2, Na2O2, dan BaO2) = -1

Hal ini karena bilangan oksidasi H = +1, Na = +1, dan Ba = +2 sehingga untuk

mengimbanginya menghasilkan bilangan oksidasi senyawa menjadi netral (nol) maka

bilangan oksidasi O harus -1.

Bilangan oksidasi O dalam senyawa superoksida (KO2 dan RbO2) = -1/2
Hal ini karena bilangan oksidasi K dan Rb = +1 sehingga untuk mengimbanginya

menghasilkan bilangan oksidasi senyawa menjadi netral (nol) maka bilangan oksidasi O

harus -1/2

Bilangan oksidasi O dalam OF2 = +2

Hal ini karena bilangan oksigen bukan unsur yang lebih elektronegatif. Flourin yang lebih

elektronegatif dan memiliki bilangan oksidasi -1. jadi, bilangan oksidasi oksigen sama

dengan +2.

8