Page 33 - C:\Users\fadhl\OneDrive\Documents\Flip PDF Professional\e-modul berbasis model RADEC\
P. 33
M bernilai n = 3
N bernilai n = 4
dan seterusnya
2. Bilangan kuantum azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth mendeskripsikan bentuk orbital dan
sub tingkatan energi elektron. Bilangan kuantum azimuth menunjukkan
subkulit yang ditempatin elektron, yaitu:
Subkulit s memiliki l = 0
Subkulit p memiliki l = 1
Subkulit d memiliki l = 2
Subkulit f memiliki l = 3
3. Bilangan kuantum magnetik (m)
Bilangan kuantum magnetik mendeskripsikan orientasi orbital
yang ditempati elektron. Bilangan kuantum magnetic menunjukkan
nomor orbital yang bernilai m dalam kisaran -l sampai +l.
Tabel 2. Jumlah Orbital pada Bilangan Kuantum Magnetik
Bilangan Bilangan
Kuantum Tanda Kuantum Jumlah Gambaran
Azimuth Orbital Magnetik orbiltal Orbital
(l) (m)
0 s 0 1
1 p -1, 0, +1 3
-2, -1, 0, +1,
2 d 5
+2
-3, -2, -1, 0,
3 f 7
+1, +2, +3
4. Bilangan kuantum spin (s)
Bilangan kuantum spin mendeskripsikan arah spin elektron dalam
1
1
orbital. Nilai s yang diperbolehkan adalah + atau − .
2 2
Kimia Kelas X-Struktur Atom
25
