CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ

Page 27 - CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

P. 27

ở catot 2H2O + 2e ⎯⎯→H2 + 2OH-
phản ứng tổng H2O ⎯⎯→ H2 + 1/2O2
Dung dịch H2SO4
ở anot H2O ⎯⎯→ 1/2O2 + 2H+ + 2e ở catot 2H+ + 2e ⎯⎯→ H2
Phản ứng tổng H2O ⎯⎯→ H2 + 1/2O2
Như vậy 2 bình đều là quá trình điện phân nước và khí thoát ra 2 hai bình điện phân là như nhau đều là H2 và O2
b, Dung dịch NaOH
[OH-] = 1M, [H+] = 10-14M
Eanot = 0,4V
Ecatot = 0 + 0,059lg(10-14) = -0,83V
Hiệu điện thế tối thiểu
Eph = 0,4 – (-0,83) = 1,23V Dung dịch H2SO4
[H+] = 1M
Eanot = 1,23V
Ecatot = 0V
Hiệu điện thế tối thiểu
Eph = 1,23 – 0 = 1,23V
(Không tính quá thế)
c, Có thể dùng NH4Cl để giảm pH của dung dịch NaOH từ 14 xuống 11 vì khi cho NH4Cl vào thì xảy ra phản ứng
N H + + O H - ⎯ ⎯→ N H + H O 4 ⎯32
pH = 11 => [OH-] = 0,001M => [OH-]pư = 1 – 0,001 = 0,999M = [NH3] NH + H O ⎯⎯→ NH + + OH- pK = 4,75
32⎯4 b
[NH+].0,001
10-4,75 = 4 => [NH4+] = 0,0178M
0, 999

25 26 27 28 29