CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ

Page 28 - CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

P. 28

=> số mol NH4Cl cần dùng là n = 0,0178 + 0,999 = 1,0168mol => khối lượng NH4Cl là 54,4g
d, Khi pH = 11 => [OH-] = 0,001M, [H+] = 10-11M
Eanot = 0,4 + 0,059lg(1/0,001) = 0,517V
Ecatot = 0 + 0,059lg(10-11) = -0,649V Hiệu điện thế tối thiểu
=> Eph = 0,517 – (-0,649) = 1,166V Kết luận:
Những bài tập ở phần phản ứng oxi hóa khử này rất đa dạng, đòi hỏi người làm phải vận dụng linh loạt các công thức, cũng như các kiến thức ở phần hóa phân tích
Pin và sự điện phân được ứng dụng nhiều trong thực tế sản xuất và trong phòng thí nghiệm nghiên cứu
Bài tập
Bài 1: Cho giản đồ Latimer của đioxi (O2) trong môi trường axit:
O2 0,695V H2O2 1,763 V H2O
trong đó O2, H2O2 và H2O là các dạng oxi hoá - khử chứa oxi ở mức oxi hoá giảm dần. Các số 0,695V và 1,763V chỉ thế khử của các cặp oxi hoá - khử tạo thành bởi các dạng tương ứng: O2/H2O2; H2O2/H2O.
a. Viết các nửa phản ứng của các cặp trên.
b. Tính thế khử của cặp O2/H2O.
c. Chứng minh rằng H2O2 có thể phân huỷ thành các chất chứa oxi ở mức oxi hoá cao hơnvàthấphơntheophảnứng: 2H2O2 → O2 + 2H2O
Bài 2: Trong không khí dung dịch natri sunfua bị oxi hoá một phần để giải phóng ra lưu huỳnh. Viết phương trình phản ứng và tính hằng số cân bằng.
Cho: E0(O2/H2O) = 1,23V; E0(S/S2-) = - 0,48V; 2,3 RT/F ln = 0,0592lg
Bài 3:

26 27 28 29 30