CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ

Page 29 - CHUYÊN ĐỀ: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

P. 29

1. BiÕt thÕ oxi ho ̧-khö tiau chuÈn :
EoCu2+/Cu+ = +0,16V, EoCu+/Cu = +0,52V, Eo Fe3+/Fe2+ = +0,77V, EoFe2+/Fe = -0,44V H·y cho biÕt hiÖn t-îng g× x¶y ra trong c ̧c tr-êng hîp sau:
(a) Cho bét s3⁄4t vμo dung dÞch Fe2(SO4)3 0,5M.
(b) Cho bét ®ång vμo dung dÞch CuSO4 1M.
2. Dung dÞch X gåm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M.
(a) TÝnh pH cña dung dÞch X.
(b) Tham dÇn Pb(NO3)2 vμo dung dÞch X cho ®Õn nång ®é 0,090M th× thu ®-îc kÕt tña A vμ dung dÞch B.
i Cho biÕt thμnh phÇn ho ̧ häc cña kÕt tña A vμ dung dÞch B.
ii TÝnh nång ®é c ̧c ion trong dung dÞch B (kh«ng kÓ sù thuû ph©n cña c ̧c ion, coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi khi tham Pb(NO3)2).
iii NhËn biÕt c ̧c chÊt cã trong kÕt tña A b»ng ph-¬ng ph ̧p ho ̧ häc, viÕt c ̧c ph-¬ng tr×nh ph¶n øng (nÕu cã).
(c) Axit ho ̧ chËm dung dÞch X ®Õn pH = 0. Tham FeCl3 cho ®Õn nång ®é 0,10M.
i TÝnh thÕ cña cùc platin nhóng trong dung dÞch thu ®-îc so víi cùc calomen b·o hoμ (Hg2Cl2/2Hg,2Cl-).
ii BiÓu diÔn s¬ ®å pin, viÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra t1i c ̧c ®iÖn cùc vμ ph¶n øng tæng qu ̧t khi pin ho1t ®éng.
Cho : axit cã H2S pK1 = 7,00, pK2 = 12,90; HSO4- cã pK = 2,00; TÝch sè tan cña PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6.
Eo Fe3+/Fe2+ = 0,77 V ; Eo S/H2S = 0,14V ; Eo I2/2I- = 0,54V ; Ecal b·o hoμ = 0,244V
Bài 4:
1. Phản ứng giữa AgNO3 với KCl trong dung dịch tạo thành kết tủa AgCl và giải phóng năng lượng. Ta có thể tạo ra một tế bào điện hoá (pin) sinh công điện nhờ phản ứng đó.
a) Viết công thức của tế bào điện hoá theo quy tắc IUPAC và các nửa phản ứng điện cực tại anot và catot.

26 27 28 29 30