Page 23 - Modul Interaktif Asam Basa 31

KEGIATAN BELAJAR 1

Menentukan pH Larutan

1. Tetapan Kesetimbangan Air

Air Murni dapat menghantarkan Arus listrik bila
dideteksi dengan alat ukur yang cukup sensitif. Hantaran arus

listrik disebabkan oleh adanya ion-ion, namun dari mana ion-

ion tersebut ?.

Teori Bronsted Lowry dapat membantu kita untuk

mendeskripsikan bagaimana ion-ion tersebut dibentuk. Ingat

bahwa air merupakan amfiprotik. Amphiprotik atau amfoter
adalah sifat suatu senyawa yang dapat bersifat asam atau basa

tergantung lingkungannya. Sehingga molekul-molekul air

dapat saling memberi dan menerima proton. Dalam reaksi
autoionisasi air, setiap molekul H2O menyumbangkan sebuah

proton, dan molekul H2O yang lain menerimanya. Ion-ion

hidronium dan hidroksida terbentuk dalam jumlah yang
sama. Karena H3O+ dan OH- masing-masing berperan

sebagai asam dan basa yang kebih kuat dari molekul H 2O,

Sehingga asam dan basa yang lebih kuat dari molekul H 2O,
sehingga kesetimbangan bergeser jauh ke arah kiri, seperti

persamaan dibawah ini :

-
H2O + H2O ⇌ H3O + + OH
Asam (1) Basa (2) Asam (2) Basa (1)

[ +][ −]
Sehingga, Kc =
[ ]

23