Page 25 - Modul Interaktif Asam Basa 31

2. Cara Menghitung Konsentrasi Ion H+ dan pH Larutan

1) Konsentrasi Ion H+

Setiap larutan yang mengandung air pasti mengalami

sistem kesetimbangan seperti penjelasan diatas bahwa

kekuatan asam sebanding dengan jumlah ion H+ dan

kekuatan basa sebanding dengan jumah ion OH-.

Berikut penjelasan cara menentukan besar konsentrasi ion

H+ dan Ion OH- dalam larutan asam dan basa.

Asam Kuat

Asam Kuat merupakan asam yang ion-ionnya dapat

terionisasi secara sempurna didalam air.

Contoh senyawa yang termasuk kedalam asam kuat adalah

sebagai berikut :

1. Asam Sulfat (H2SO4)

2. Asam Bromida (HBr)

3. Asam Iodida (HI)

4. Asam Klorat (HClO3)

5. Asam perklorat (HClO4)

Jumlah ion H+ dalam larutan asam lebih banyak daripada

ion OH- nya sehingga dalam menghitung konsentrasi ion H+

dalam suatu larutan asam maka dapat digunkan rumus sebagai

berikut :
+
[H ] = Ma x a

Keterangan :

[H+] = Konsentrasi ion H+ (mol/L atau Molar)

Ma = Molaritas asam Kuat (mol/L atau Molar)

A = Valensi asam kuat

25