Page 27 - Modul Interaktif Asam Basa 31

Atau

[H+] = α x Ma

Keterangan :
Ka = tetapan ionisasi asam lemah.

Ma = molaritas asam lemah

α = derajat ionisasi asam lemah

2) Penentuan pH Larutan Asam

Notasi eksponensial merupakan cara untuk menjelaskan

-4
suatu eksponen, seperti 1,5 x 10 . Pada tahun 1909 seorang ahli
biokimia dari denmark soren sorensen mengemukakan sebuah

pernyataan yang masih digunakan sampai sekarang. Beliau

mengemukakan lambang pH sebagai lambang potensial ion
hidrogen dan didefinisikan sebagai negatif logaritma dari [H ]
+
tau [H3O ].
-

+
pH = -log [H3O ] pH = -log [H ]
+
Atau

Di laboratorium, pH suatu larutan dapat diukur dengan

pH meter. Seperti yang kalian ketahui, pH cairan tubuh sangat

bervariasi, tergantung lokasi dan fungsinya. PH rendah

(keasaman tinggi) dari cairan lambung memfasilitasi

pencernaan sedangkan pH darah yang lebih tinggi diperlukan

untuk pengangkutan oksigen.

27