Page 90 - E-MODUL INTERAKTIF KELOMPOK 3_KIMORFIS

mempunyai dua pasang elektron menyendiri oleh sebuah ikatan sigma () dan ikatan-pi ().

Gugus karbonil bersifat polar, dengan elektron-elektron dalam ikatan sigma, dan terutama
elektron-elektron dalam ikatan pi, tertarik ke oksigen yang lebih elektronegatif. Gugus oksigen

mempunyai dua pasang elektron menyendiri.

− Oksigen bersifat nukleofil,
bereaksi dengan asam dan elektrofil

+

Karbon bersifat elektrofil,
bereaksi dengan basa dan nukleofil

• Ikatan pi
Mempengaruhi sifat dan
• Polaritas
kereaktifan gugus karbonil
• Adanya elek tron menyendiri

Aldehida dan keton merupakan senyawa polar dan memiliki titik didih yang lebih tinggi

dibandingkan dengan senyawa non polar atau suatu alkana yang bobot molekulnya setara.
Keton tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan sesamanya → titik didih lebih rendah

dibanding alkohol yang setara.

CH3 O OH

CH3CHCH3 CH3CCH3 CH3CHCH3
td. −12 C td. 56 C td. 82,5 C
o
o
o

Adanya elektron menyendiri pada oksigen, suatu senyawa karbonil dapat mengadakan ikatan

hidrogen dengan air. Sehingga aldehida dan keton yang memiliki bobot molekul rendah larut
dalam air.

O H O

R C R' H

83