Page 15 - Modul Ajar Entalpi
P. 15
Modul Ajar Termokimia
Entalpi dan Perubahan Entalpi
Entalpi dan Perubahan Entalpi
E N T A L P I D A N P E R U B A H A N E N T A L P I
ENTALPI DAN PERUBAHAN ENTALPI
Pada reaksi endotermik, energi akhir (berupa entalpi, H )
2
lebih besar dibandingkan energi awal (H ) karena sistem
1
menyerap kalor, sehingga harga ∆H >0.
6CO (g) + 6H O (l) → C H O (s) + 6O (g)
12
6
2
6
2
2
Pada subbab D dipaparkan bahwa kalorimeter bom
merupakan sistem yang terisolasi. Hal ini ditandai tidak
adanya pertukaran kalor dari sistem ke lingkungan,
sehingga kalor reaksi pada kalorimeter dinyatakan dengan:
q = -q
reaksi sistem
Pada tekanan tetap:
q = ∆H
reaksi
