Page 14 - Modul Ajar Entalpi

Modul Ajar Termokimia

Entalpi dan Perubahan Entalpi
Entalpi dan Perubahan Entalpi

E N T A L P I D A N P E R U B A H A N E N T A L P I
ENTALPI DAN PERUBAHAN ENTALPI

Entalpi (H) merupakan suatu fungsi termodinamika yang

diperkenalkan dalam reaksi kimia yang berlangsung pada

kondisi tekanan tetap. Suatu reaksi yang berlangsung pada

tekanan tetap, sehingga pertukaran kalor (qp) sama

dengan perubahan entalpi (∆H). Perubahan entalpi

didefinisikan dengan persamaan berikut:
∆H = H - H
akhir awal
atau dapat ditulis:

∆H = H - H
produk reaktan

Perubahan entalpi dapat bernilai positif maupun negatif.
Pada reaksi eksotermik, energi akhir (berupa entalpi, H )
2
lebih kecil dibandingkan energi awal (H ) karena sistem
1
melepaskan kalor, sehingga harga ∆H <0.

C H (g) + 5O (g) → 3CO (g) + 4H O(l)
8
3
2
2
2