Page 20 - e-modul Larutan penyangga

Teori asam Bronsted – Lowry menyatakan bahwa sifat asam atau basa ditentukan
+
oleh kemampuan senyawa melepas atau menerima proton (ion H ). Asam adalah
+
senyawa atau partikel yang dapat melepas (mendonorkan) proton (ion H ) kepada
senyawa atau partikel lain. Basa adalah senyawa atau partikel yang dapat menerima

+
(akseptor) proton (ion H ). Gambar 6. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Asam menurut bronsted lowry : donor Basa menurut bronsted lowry : akseptor
proton (ion H+) proton (ion H-)

Sumber : Nivaldo, 2011

Video 1. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

Larutan buffer adalah larutan asam lemah atau basa lemah dan garamnya yang

memilki kemampuan untuk dapat mempertahankan pH nya dengan penambahan

sejumlah kecil asam atau basa. Contoh praktis terpenting dari larutan buffer adalah

darah kita, yang dapat menyerap asam dan basa yang dihasilkan dalam reaksi biologis

tanpa mengubah pH-nya. pH konstan untuk darah sangat penting karena sel hanya
dapat bertahan hidup dalam kisaran pH yang sangat sempit. Larutan penyangga

dibedakan menjadi larutan penyngga asam dan larutan penyangga basa. Larutan

penyangga asam mempertahan pH pada daerah asam (pH<7) sedangkan larutan

penyangga basa mempertahankan pH pada daerah basa (pH>7)

E-Modul Larutan Penyangga 5