Page 17 - e-modul kimia berbasis cbl materi asam basa

2. Menurut Bronsted-Lowry

Pada tahun 1923, Johannes Bronsteddan
Thomas Lowry mengusulkan definisi asam
dan basa yang lebih luas dari pada teori
sebelumnya. Teori ini menyatakan bahwa
reaksi asam basa melibatkan transfer

proton H+.Asam basa memberikan
proton H+ , kepada suatu molekul atau
ion lain, sedangkan basa bertindak
sebagai molekul atau ion penerima
proton H+.
Sumber : wikipedia
Gambar 2. Bronsted dan Lowry
Contoh

Menurut definisi ini,HCl adalah asam karena dalam larutan,ia menyumbang proton ke air

Gambar 3. Model ReaksiAsam Basa AntaraHCl Dengan H2O

Berdasarkan gambar diatas, HCl tidak terurai membentuk ion dan Cl-, tetapi satu
ion dipindahkan dari HCl ke molekul H O dan membentuk ion H O dan ion Cl- . HCl
3
2
berperan sebagai donor (asam) dan H O sebagai penerima (basa).
2
Menurut teori Bronsted-Lowry, Jika suatu asam memberi proton , maka sisa asam
tersebut mempunyai kemampuan untuk menerima proton atau bertindak sebagai basa.
Sisa asam tersebut dinamakan basa konjugasi dari asam semula. Pasangan asam
dengan basa konjugasi masing-masing disebut juga pasangan asam basa konjugasi.
Perhatikan, setiap pasangan asam basa konjugasi hanya dibedakan oleh suatu transfer
proton .

Pasangan Asam - Basa Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi terdiri dari dua zat yang terkait satu sama lain melalui
transfer proton:

8