Page 23 - Materi Termodinamika Kelas XI

Secara sistematis, Hukum I Termodinamika dapat dinyatakan dalam
persamaan berikut:

Keterangan:
Q = Kalor (Joule)
Q = ΔU + W .... (24)
W = usaha/kerja (Joule)
ΔU = energi dalam (Joule)

Jika kalor diberikan pada sistem maka Q mempunyai nilai positif dan W
akan bernilai positif jika kerja atau usaha dilakukan oleh sistem terhadap
lingkungan. Contohnya adalah kerja dilakukan oleh sistem untuk
memperbesar volume gas (ekspansi gas). Sebaliknya jika kalor dilepas dari

sistem, maka Q akan bernilai negatif dan W akan bernilai negatif jika energi
luar melakukan kerja pada sistem, contohnya memperkecil volume (kompresi
gas). Aturan tanda positif dan negatif ini seperti tertera pada gambar berikut.

Gambar 2.3 Aturan tanda positif dan negatif

PERISTIWA SEKITAR KITA

Apakah kalian pernah memasak air? Jika sudah maka secara tidak
langsung kalian sudah mengamati peristiwa yang berkaitan dengan

hukum 1 termodinamika. Pada saat kalian memasak air, air yang berada
di dalam panci merupakan sistem. Sedangkan kompor, suhu, dan dapur
itu bisa dikatakan sebagai lingkungan. Pada saat kalian memasak air

berarti kalian menambahkan energi kalor terhadap air atau sistem.
Beberapa saat kemudian air tersebut menjadi matang. Dalam hukum
termodinamika berarti energi dalam air tersebut meningkat. Kemudian,

15