Page 61 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Problem based Learning terintegrasi video demostrasi

E-MODUL LAJU REAKSI BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING 2022

Kemukakanlah masalah yang Ananda dapatkan dari wacana diatas!

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………

KLIK DISINI UNTUK

MENJAWAB

2. Mengorganisasi Kegiatan Pembelajaran

Untuk memecahkan masalah tersebut, pahamilah konsep persamaan laju reaksi bersama
kelompokmu, kemudian diskusikanlah jawaban pertanyaan berikut!

3. Membimbing Penyelidikan Mandiri/Kelompok

Laju reaksi menyatakan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam suatu reaksi.

Hubungan antara laju reaksi secara keseluruhan dalam suatu reaksi dan konsentrasi zat-zat

yang terlibat dalam reaksi dapat dituliskan dalam bentuk persamaan laju reaksi.
Penting!!

Untuk persamaan laju reaksi:
+ → + a. Hukum laju (rate now) merupakan

Maka persamaan lajunya : persamaan yang menghubungkan
laju reaksi dengan konstanta laju

= [ ] [ ] dan konsentrasi reaktan.
Keterangan: b. Konstanta laju adalah konstanta
kesebandingan antara laju reaksi
r = Laju Reaksi (m/s) dan konstanta reaktan.
k = konstanta laju c. Orde reaksi adalah pangkat
(eksponen) yang menyatakan
[A] = konsentrasi zat A
penambahan laju reaksi karena
[B] = konsentrasi zat B penambahan konsentrasi zat-zat
pereaksi.
x = orde reaksi terhadap A
d. Orde reaksi keseluruhan (total)
y = orde reaksi terhadap B adalah jumlah pangkat-pangkat
setiap konsentrasi reaktan yang ada
x + y = orde reaksi total
dalam hukum laju.

K I M I A | K E L A S X I S M A / M A 54