Page 60 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Problem based Learning terintegrasi video demostrasi

E-MODUL LAJU REAKSI BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING 2022

Lembar Kegiatan 4

Indikator Pencapaian Kompetensi
Melalui beberapa kegiatan yang dituntut dalam e-modul diharapkan peserta didik

dapat :
3.7.1 Menentukan persamaan laju reaksi berdasarkan data hasil percobaan

3.7.2 Menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan

1. Orientasi Masalah

Reaksi kimia berlangsung dengan kecepatan yang berbeda-beda. Ada yang
berlangsung cepat dan ada pula yang berlangsung lambat. Umumnya laju reaksi
sangat bergantung pada konsentrasi pereaksi. Jika konsentrasi salah satu zat
dinaikkan menjadi a kali, ternyata laju reaksinya menjadi beberapa kali ternyata
\
laju reaksinya tidak berubah.

Untuk mengetahui hubungan antara
konsentrasi dengan laju reaksi, seperti
melakukan percobaan di laboratorium. Ia
mereaksikan antara Na S O dengan HCl.
2 2 3
Dan didapatkan hasil pengamatan seperti

berikut.

[Na S O ] [HCl] Laju Reaksi
2 2 3
(M) (M) (M/s)
−1
1,5 1,5 3,2 × 10
1,5 2,5 3,2 × 10
−1
3,0 1,5 6,4 × 10
−1

Berdasarkan hasil pengamatan di atas, ketika konsentrasi Na S O dinaikkan
2 2 3

menjadi dua kali semula ternyata laju reaksinya menjadi dua kali semula.
Sedangkan konsentrasi HCl ketika dinaikkan 3/2 semula laju reaksinya tetap.

Mengapa laju reaksi tidak menjadi 3/2 lebih cepat? Mengapa hal demikian
dapar terjadi?

K I M I A | K E L A S X I S M A / M A 53