Page 62 - E-Modul Laju Reaksi berbasis Problem based Learning terintegrasi video demostrasi

E-MODUL LAJU REAKSI BERBASIS PROBLEM BASED LEARNING 2022

Penting!!
Orde Reaksi

Pangkat x dan y Kalian harus tau

ditentukan dari data
eksperimen, biasanya

harganya kecil dan tidak Salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi adalah

selalu sama dengan konsentrasi, namun seberapa cepat hal itu terjadi? Menentukan
koefisien a dan b. orde reaksi merupakan salah satu cara memperkirakan sejauh

Semakin besar harga ‘K’ mana konsentrasi zat pereaksi mempengaruhi laju reaksi
maka reaksi akan tertentu.
berlangsung lebih cepat.

Kenaikan suhu dan

penggunaan katalis
umumnya memperbesar Orde reaksi atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen

harga k (Braddy, 2012). merupakan pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam

Sehingga hukum laju hukum laju.
dapat didefinisikan

sebagai persamaan yang Sebagai contoh :

menyatakan laju reaksi (v) = [ ] [ ]

sebagai fungsi dari

konsentrasi semua Apabila x=1 kit katakan bahwa reaksi tersebut adalah orde

komponen spesies yang pertama terhadap A. Jika y=3, reaksi tersebut orde ketiga
menentukan laju reaksi. terhadap B. Sehingga dioeroleh orde total.

Secara garis besar, beberapa macam orde reaksi diuraikan sebagai berikut:

1. Orde Reaksi 0
Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila
perubahan konsentrasi perekasi tersebut tidak mempengaruhi laju reaksi

(Purba, 2006 : 166)
Perhatikan persamaan laju reaksi
berikut:
( ) → ( ) + ( )
Oleh karena itu, persamaan laju reaksi
dapat dinyatakan dengan :

= [NH ] =
3
Artinya, laju reaksi tidak bergantung
pada konsentrasi NH . Sehingga
3
persamaan laju reaksinya :

= [ ] =

K I M I A | K E L A S X I S M A / M A 55