Page 26 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

Mr H2SO4 = 2x Ar H + Ar S + 4x Ar O
= (2x1) + 32 + (4x16)
= 2 + 32 + 64
= 98
Mr Ca3(PO4)2 = 3x Ar Ca + 2x Ar P + 8x Ar O
= (3x40) + (2x31) + (8x16)
= 120 + 62 + 128
= 310

LATIHAN SOAL
Jika diketahui Ar H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; S = 32 ; P = 31 ; Mg = 24 dan K = 39, hitung
Massa Molekul Relatif (Mr) dari senyawa-senyawa berikut ini !
1. K3PO4 11. NH3
2. HNO3 12. MgSO4
3. N2O5 13. H3PO4
4. NH4OH 14. H2S2O3
5. SO3 15. Mg(OH)2
6. K2S 16. N2O
7. MgO 17. (NH4)2SO4
8. Mg3(PO4)2 18. P2O3
9. KNO3 19. KOH
10. H2O 20. PH3

KONFIGURASI ELEKTRON
Yaitu gambaran penataan elektron-elektron dalam orbital
Dalam menuliskan konfigurasi elektron harus memperhatikan beberapa aturan,
diantaranya azas Auf Bau, kaidah Hund dan larangan Pauli
Azas Auf Bau
Pengisian orbital dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi.
1s
2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d
7s 7p
Sehingga jika diurutkan sesuai anak panah menjadi :
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Sub kulit s terdiri atas : 1 orbital (maksimal berisi 2 elektron)
Sub kulit p terdiri atas : 3 orbital (maksimal berisi 6 elektron)
Sub kulit d terdiri atas : 5 orbital (maksimal berisi 10 elektron)
Sub kulit f terdiri atas : 7 orbital (maksimal berisi 14 elektron)
Sehingga susunan lengkap konfigurasi elektron menurut Auf Bau adalah sebagai
berikut :
2
2
6
6
6
10
2
10
2
14
6
10
1s 2s 2 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
2
14
6
10
2
6
Contoh :
4
2
2
8O : 1s 2s 2p
2
2
11Na : 1s 2s 2p 3s
6
1
2
6
2
2
13Al : 1s 2s 2p 3s 3p 1
22Ti : 1s2 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
2
6
2
6
16