Page 31 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

18. Empat bilangan kuantum yang tidak diperbolehkan adalah....
a. n=4, l =1, m= -1, s= +½ d. n=3, l =2, m= -1, s= -½
b. n=4, l =2, m= -3, s= +½ e. n=3, l =1, m= 0, s= -½
c. n=3, l =0, m= 0, s= -½
19. Jika suatu atom mempunyai n=4, l=1, m=+1 dan s=-½, maka nomor atom unsur tersebut
adalah....
a. 31 b. 33 c. 34 d. 36 e. 38
20. Jika suatu atom mempunyai n=3, l=1, m=+1 dan s=+½, serta mempunyai jumlah neutron
sama dengan 16, maka nomor massa unsur tersebut adalah....
a. 15 b. 16 c. 31 d. 33 e. 34

SISTEM PERIODIK UNSUR

Sejarah Perkembangan Sistem periodik Unsur

Sistem Triade, oleh Dobreiner
Unsur-unsur disusun tiga-tiga, dengan massa atom dari unsur yang tengah adalah
rata-rata dari massa atom dua unsur yang lainnya, contoh :
Nama Unsur Natrium Magnesium Aluminium
Massa Atom 22 24 26

Nama Unsur Fosfor Belerang Khlor
Massa Atom 31 33 35

Sistem Oktaf, oleh Newlands
Unsur-unsur disusun tujuh-tujuh, seperti tangga nada, dengan unsur ke delapan
merupakan pengulangan dari unsur pertama, artinya unsur kedelapan mempunyai sifat
yang sama dengan unsur pertama, unsur kesembilan mempunyai kesamaan sifat
dengan unsur kedua dan seterusnya, contoh :
Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br dan seterusnya

Sistem Pendek, oleh Meyer & Mendeleyev
Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom

Sistem Panjang (Sistem Periodik Modern), oleh Moseley
Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, sistem ini dipakai sampai
sekarang
Lajur vertikal disebut golongan
Lajur horisontal disebut periode

Hubungan Periode dan Golongan dengan konfigurasi

Periode = n terbesar
Golongan = elektron valensi

Elektron Valensi (ev)

Merupakan elektron pada kulit terluar dari suatu unsur.

Contoh :
2
2
1
11Na : 1s 2s 2p 3s → ev = 1
6
5
10
2
35Br : [Ar] 4s 3d 4p → ev = 7
2
2
22Ti : [Ar] 4s 3d → ev = 4
9
65Pd : [Xe] 6s 4f → ev = 11
2
9
14
1
79Au : [Xe] 6s 4f 3d → ev = 10
21