Page 32 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

Dalam sistem periodik modern, golongan dibagi menjadi 3:

1. Golongan Utama (A)
Jika konfigurasi elektron diakhiri subkulit s atau p

1
Contoh : 11Na : [Ne] 3s Periode : 3
Golongan : I A
2
10
5
35 Br : [Ar] 4s 3d 4p Periode : 4
Golongan : VII A
2
1
13 Al : [Ne] 3s 3p Periode : 3
Golongan : III A
2
4
8 O : [He] 2s 2p Periode : 2
Golongan : VI A

Golongan I A : Alkali
II A : Alkali tanah *Perkecualian :
III A : Baron 1
IV A : Carbon Hidrogen (z = 1) : 1s Bukan golongan I A
2
V A : Nitrogen Helium (z = 2) : 1s Bukan golongan IIA,
VI A : Oksigen melainkan golongan VIII A
VII A : Hidrogen (Gas Mulia)
VIII A : Gas Mulia

2. Golongan Transisi (B)
Jika konfigurasi elektron diakhiri subkulit d
ev = 8, 9, 10 → Golongan VIII B
ev =11 → Golongan I B
ev =12 → Golongan II B
Contoh :
2
2
40 Zr : [Kr] 5s 4d Periode : 5
Golongan : IV B
2
7
27 Co : [Ar] 4s 3d Periode : 4
Golongan : VIII B
30Zn : [Ar] 4s 3d Periode : 4
2
10
Golongan : II B

1
14
10
79Au : [Xe] 6s 4f 4d Periode : 6
Golongan : I B
3. Golongan Transisi Dalam
Dalam sistem periodik, unsur-unsur transisi dalam ini masuk golongan III B, periode
6 dan 7.
Ciri dari golongan ini adalah konfigurasi elektronnya yang diakhiri subkulit f.
Diakhiri 4f disebut golongan Lantanida (14 unsur)
Diakhiri 5f disebut golongan Aktinida (14 unsur)

Contoh :
2
60X : [Xe] 6s 4f Periode : 6
7
Golongan : Lantanida
2
6
94Y : [Rn] 7s 5f Periode : 7
Golongan : Aktinida

22