Page 28 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

2
16S :[Ne] 3s 3p 4
S :[Ne] 3s 3p
2-
2
6
2
53I :[Kr] 5s 4d 10 5p 5
10
I :[Kr] 5s 4d 5p
2
-
6
10
2
3
33As :[Ar] 4s 3d 4p
3-
6
10
2
As :[Ar] 4s 3d 4p

Kaidah Hund
Elektron tidak boleh berpasangan sebelum memenuhi seluruh orbital.
Sub kulit s : 1 orbital
p : 3 orbital
d : 5 orbital
f : 7 orbital
Contoh :
1
11Na : [Ne] 3s
↑
13Al : [Ne] 3s 3p
1
2
↑
2
4
8 O : [He] 2s 2p
↑↓ ↑ ↑
2
5
17 Cl : [Ne] 3s 3p
↑↓ ↑↓ ↑
6
2
26 Fe : [Ar] 4s 3d
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
1
24 Cr : [Ar] 4s 3d 5
↑
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
Larangan Pauli

Tidak ada 2 elektron dalam 1 orbital yang memiliki keempat bilangan kuantum yang
sama.
Bilangan kuantum utama (n)
Menentukan nomor kulit/tingkat energi
n = 1 Kulit K
n = 2 Kulit L
n = 3 Kulit M, dst.

Bilangan kuantum azimuth ( l )
Menentukan subkulit
n = 1 l = 0
n = 2 l = 0, 1
n = 3 l = 0, 1, 2

l = 0 subkulit s
l = 1 subkulit p
l = 2 subkulit d
l = 3 subkulit f

Bilangan kuantum magnetik (m)
Menentukan orbital
m = - l s/d + l
l = 0 m = 0
l = 1 m = -1, 0, +1
18