Page 39 - 5f5289cb-b026-4cbf-9f15-923950fa2ba4.pdf

8. 20 gram CaCO3 = …………molekul (Ar Ca=40 ; C=12 ; O=16)
= 20 = 20 = 0,2 mol = 0,2.6,02.10 23
Mr CaCO3 100 = 1,204.10 molekul
23

9. 3,36 liter (STP) gas O2 = …………… gram (Ar O=16)
= 3,36 = 0,15 mol = 0,15 x Mr O2
22,4
= 0,15 x 32 = 4,8 gram
LATIHAN SOAL
1. 1 mol CH3COONa = …. Gram
2. 2,24 liter (STP) gas NO2 = …. Mol
3+
3. 3,01.10 ion Fe = …. Liter(STP)
22
4. 1,5 mol NH3 = …. Molekul
5. 12,5 gram CaCO3 = ….liter (STP)
6. 44,8 liter (STP) gas o2 = …. Molekul
7. 5,6 liter (STP) FeO = …. Gram
8. 11 gram CO2 = …. Molekul
9. 6,02.10 atom Ca = …. Gram
22
23
10. 1,204.10 molekul CH4 = …. Liter (STP)
Isilah titik-titik berikut ini !

Massa Volume STP Jumlah Partikel
Nama zat MOL
(gram) (liter) (atom, molekul, ion)

C2H6 …. 3 gram …. ….
Co …. …. …. 3,01.10 23

NaOH …. …. 5,6 liter ….
CH3COOH 0,3 mol …. …. ….
H2SO4 …. 49 gram …. ….

HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA

Hukum Gay Lussac

“Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas –gas bereaksi dan hasil
reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”.
Atau bisa dikatakan :
“Perbandingan koefisien = perbandingan volume”

Contoh :
1. 2H2 + O2 → 2H2O
2 : 1 : 2
10 L : 5 L : 10 L
6 L : 3 L : 6 L
500 mL : 250 mL : 500 mL

2. N2 + 3H2 → 2 NH3
1 : 3 : 2
10 L : 30 L : 20 L
25 mL : 75 mL : 50 mL

Hukum Avogadro

“Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama
mengandung jumlah molekul yang sama pula”
Bisa dikatakan :
“Perbandingan volume = perbandingan jumlah molekul”

29