Page 17 - ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)

ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี (ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)

๐
การหาค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ (E ) ท าได้ดังนี้
o
1. น าครึ่งเซลล์มาตรฐานทต้องการหาศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ (E )
ี่
ี่
มาต่อกับครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐานทมีโวลต์มิเตอร์ต่ออยู่ แล้วอ่านค่าศักย์ไฟฟ้า
มาตรฐานของครึ่งเซลล์ ( E o เซลล์ )
2. สังเกตการเบนของเข็มของโวลต์มิเตอร์ โดยขั้วที่เข็มเบนออกจะเป็นขั้วแอโนด

ส่วนขั้วที่เข็มเบนเข้าหาจะเป็นขั้วแคโทด

o
3. ก าหนดให้ ค่า E ของครึ่งเซลล์ไฮโดรเจนมาตรฐาน มีค่าเท่ากับ 0.00 โวลต์
4. ค านวณค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครึ่งเซลล์ที่สนใจได้จากความสัมพันธ์ ดังนี้

E = E ๐ แคโทด - E ๐ แอโนด
๐
ตัวอย่าง
โวลต์มิเตอร์

แอโนด แคโทด

Zn(s) H (1 atm)
2
ZnSO 1mol/dm 3 HCl 1mol/dm 3
4
Pt black (s)

3 H
3 H
Zn  Zn 2+ (aq,1mol/dm ) + (aq,1mol/dm ) 2 (1 atm) Pt (s)
(s)
ี่
จากภาพจะเห็นว่า E o เซลล์ = 0.76 โวลต์ และอิเล็กตรอนเคลื่อนทจากขั้ว Zn มายัง
ขั้ว H แสดงว่า ขั้ว Zn เป็นขั้วแอโนด และขั้ว H เป็นขั้วแคโทด
2
2
จากสมการ E o เซลล์ = E o แคโทด - E o แอโนด
จะได้ว่า 0.76 = 0 - E 0 Zn

E o Zn = - 0.76 โวลต์
o
ดังนั้น ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์สังกะสี (E ) มีค่าเท่ากับ - 0.76 โวลต์
Zn

E l e c t r o c h e m i s t r y 16