Page 20 - ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)
P. 20
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี (ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)
การเปรียบเทียบความสามารถในการรับและจ่ายอิเล็กตรอน
หลักการพิจารณา :
o
สารในครึ่งปฏิกิริยาที่มีค่า E สูง จะเป็น ตัวออกซิไดส์ (รับอิเล็กตรอน) ที่ดีกว่า
ี่
สารในครึ่งปฏิกิริยาทมีค่า E ต่ า จะเป็น ตัวรีดิวซ์ (จ่ายอิเล็กตรอน) ทดีกว่า
ี่
o
ตัวอย่างที่ 1 จงเรียงล าดับความสามารถในการรับและจ่ายอิเล็กตรอนของโลหะ
o
ก าหนดปฏิกิริยาและค่า E ให้ ดังนี้
2+
o
–
Cu + 2e → Cu E = +0.34 V
–
o
2+
Ni + 2e → Ni E = -0.23 V
Fe + e → Fe 2+ E = +0.77 V
o
3+
–
–
o
Pb + 2e → Pb E = -0.13 V
2+
วิธีท า
จากปฏิกิริยาที่ก าหนดให้เป็นปฏิกิริยาการรับอิเล็กตรอน ดังนั้น ค่า E o
o
ที่ก าหนดให้จะเป็นความสามารถในการรับอิเล็กตรอน โดยถ้าค่า E สูง
แสดงว่าโลหะนั้นรับอิเล็กตรอนได้ดี ดังนั้น
2+
2+
3+
ความสามารถในการรับอิเล็กตรอนเรียงลาดับได้ คือ Fe > Cu > Pb > Ni 2+
ความสามารถในการจ่ายอิเล็กตรอนเรียงลาดับได้ คือ Ni > Pb > Cu > Fe 2+
E l e c t r o c h e m i s t r y 19
