Page 21 - ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)

ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี (ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)

การค านวนหาค่าศักยไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์

หลักการ :
o
เมื่อน าครึ่งเซลล์ที่ทราบค่า E สองครึ่งเซลล์มาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก
สามารถหาค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ได้ จากสูตร

E ๐ เซลล์ = E ๐ แคโทด – E ๐ แอโนด

o
ี่
ตัวอย่างที่ 2 จงค านวณหาค่า E เซลล์ ของเซลล์กัลวานิกทประกอบด้วยครึ่ง
o
เซลล์ Ag | Ag + (aq) กับครึ่งเซลล์ Mg | Mg 2+ (aq) โดยก าหนดค่า E ของครึ่งเซลล์
(s)
(s)
ให้ดังนี้
o
–
Ag + (aq) + e → Ag (s) E = + 0.80 V
o
–
Mg 2+ (aq) + 2e → Mg (s) E = - 2.38 V
วิธีท า
ครึ่งเซลล์ Ag | Ag + (aq) มีค่า E สูงกว่าครึ่งเซลล์ Mg | Mg 2+ (aq) ดังนั้น
o
(s)
(s)
ครึ่งเซลล์ Ag | Ag + (aq) จึงเป็นขั้วแคโทด ส่วนครึ่งเซลล์ Mg | Mg 2+ (aq) เป็น
(s)
(s)
ขั้วแอโนด ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์หาได้จาก
E o เซลล์ = E o แคโทด - E o แอโนด
= + 0.80 V - ( - 2.38 V )

= + 3.18 V

ดังนั้น ค่า E o เซลล์ ของเซลล์กัลวานิกนี้ มีค่าเท่ากับ 3.18 โวลต์

E l e c t r o c h e m i s t r y 20