Page 23 - ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)

ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 5 เซลล์ไฟฟ้าเคมี (ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์)

การท านายว่าปฏิกิริยารีดอกซ์ที่แสดงไว้เกิดขึ้นได้จริงหรือไม่ และทิศทาง
ของปฏิกิริยาด าเนินไปทางใด

หลักการ :
E o เซลล์ มีค่ามากกว่า 0 หรือมีค่าเป็นบวก แสดงว่า ปฏิกิริยาสามารถเกิดขึ้นเองได้

E o เซลล์ มีค่าน้อยกว่า 0 หรือมีค่าเป็นลบ แสดงว่า ปฏิกิริยาไม่สามารถเกิดขึ้นเองได้

E o เซลล์ มีค่าเท่ากับ 0 แสดงว่า ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นอยู่ในภาวะสมดุล

ตัวอย่างที่ 4 จงพิจารณาว่าปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นได้เองหรือไม่

Cl + F - (aq) → F + Cl - (aq)
2(g)
2(g)
๐
โดยก าหนดค่า E ของครึ่งเซลล์ให้ ดังนี้
o
F + 2e – → 2F - (aq) E = + 2.87 V
2(g)
o
Cl + 2e – → 2Cl - (aq) E = + 1.36 V
2(g)
วิธีท า

จากปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น พบว่า Cl เป็นตัวรับอิเล็กตรอน จึงเป็นขั้ว
2(g)
แคโทด ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์หาได้จาก

E o เซลล์ = E o แคโทด - E o แอโนด

= + 1.36 V - (+ 2.87 V )

= - 1.51 V

จะเห็นว่าค่า E o เซลล์ มีค่าเป็นลบ แสดงว่าปฏิกิริยานี้ไม่สามารถเกิดขึ้นเองได้

E l e c t r o c h e m i s t r y 22