Page 41 - LKPD Termokimia Semhas_Neat
P. 41
e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)
qsistem = 0, maka
qreaksi = −qkalorimeter
Untuk menghitung qkalorimeter, maka menggunakan persamaan berikut:
qkalorimeter = Ckalorimeter.∆T
Contoh: Sebanyak 1,435 g naftalena (C10H8), zat berbau tajam yang digunakan untuk
mengusir ngengat, dibakar di dalam kalorimeter bom volume-konstan. Akibatnya, suhu air
naik dari 20,17 C menjadi 25,84 C. Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,17 kJ/ C,
o
o
o
hitunglah kalor pembakaran naftalena per mol, yaitu tentukan kalor pembakaran molar
dalam kJ/mol!
Diketahui: m C10H8 = 1,435 g, Tawal = 20,17 C, Takhir = 25,84 C, Ckalorimeter = 10,17 kJ/ C
o
o
o
Ditanya: Kalor pembakaran C10H8 per mol (kalor pembakaran molar C10H8 dalam
kJ/mol)?
Dijawab:
qkalorimeter = Ckalorimeter.∆T
o
o
o
= (10,17 kJ/ C).(25,84 C – 20,17 C)
= (10,17 kJ/ C).(5,67 C)
o
o
= 57,66 kJ (kalor yang diserap oleh kalorimeter)
qreaksi = −qkalorimeter
= −57,66 kJ (kalor yang dilepas oleh reaksi)
Massa molar C10H8 dapat dihitung dengan:
Mr C10H8 = 10.Ar C + 8.Ar H
= 10.12 + 8.1
= 120 + 8
= 128 g/mol
35
TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA
