Page 43 - LKPD Termokimia Semhas_Neat
P. 43
e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)
- Jadi, kalorimeter sederhana adalah wadah sistem terisolasi karena diberlakukan sama
dengan kalorimeter bom. Dalam menentukan nilai perubahan kalor dengan kalorimeter
sederhana, nilai kapasitas kalor yang kecil dari gelas styrofoam atau plastik diabaikan,
persamaan yang digunakan dapat ditulis sebagai berikut:
qsistem = qlarutan + qreaksi
qsistem = 0, maka
qreaksi = −qlarutan
Untuk menghitung qlarutan, maka menggunakan persamaan berikut:
qlarutan = m.c.∆T
Contoh: Sebanyak 1,00 x 10 mL HCl 0,500 M dicampur dengan 1,00 x 10 mL NaOH
2
2
0,500 M dalam kalorimeter tekanan-konstan. Suhu awal larutan HCl dan NaOH adalah
sama, yaitu 22,50 C dan suhu akhir larutan campuran adalah 25,86 C. Hitunglah
o
o
perubahan kalor untuk reaksi penetralan!
Diketahui: V HCl = NaOH = 1,00 x 10 mL, M HCl = NaOH = 0,500 M, Tawal HCl = NaOH
2
o
= 22,50 C, dan Takhir larutan campuran = 25,86 C
o
Ditanya: Perubahan kalor reaksi penetralan?
Dijawab:
Reaksi yang terjadi: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
Diasumsikan kerapatan dan kalor jenis larutan sama dengan air, masing-masing 1,00
g/mL dan 4,184 J/g C
o
qsistem = qlarutan + qreaksi
= 0
qreaksi = −qlarutan
37
TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA
