Page 48 - LKPD Termokimia Semhas_Neat

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

Sebelum produk terbentuk, maka ikatan atom-atom dalam senyawa pada reaktan terlebih dahulu

diputuskan dan selanjutnya terjadi pembentukan produk.

Maka,

∆H reaksi = ΣEI pemutusan − ΣEI pembentukan

Atau

∆H reaksi = ΣEI reaktan − ΣEI produk

Atau

∆H reaksi = ΣEI kiri − ΣEI kanan

Tabel 7. Energi Ikatan (EI)
Ikatan EI (kJ/mol) Ikatan EI (kJ/mol) Ikatan EI (kJ/mol)

H − H 436 C – O 351 F – F 160
H – C 415 C = O 745 Cl – Cl 243

H – N 390 C – Cl 330 H – Cl 432

C – C 348 O = O 498 C = C 607
C ≡ C 839 C ≡ N 891 I – I 150

Contoh: Dengan menggunakan data energi ikatan, hitunglah perubahan entalpi reaksi berikut.

CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g)

Diketahui: Reaksi kimia beberapa zat dan data energi ikatan

Ditanya: ∆H reaksi?

Dijawab:

Struktur dari reaksi kimia di atas adalah:

Ikatan yang putus (di kiri/reaktan):

4 ikatan C – H = 4 . 415 kJ/mol = 1660 kJ/mol
42

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA