Page 47 - LKPD Termokimia Semhas_Neat

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

H2O(g) −241,8 CCl4(g) −96,0 HCl(g) −92,3
H2O(l) −285,8 NH3(g) −45,9

Contoh: Diketahui entalpi pembentukan standar beberapa zat,

o
∆H f C2H6 = −84,7 kJ/mol
∆H f CO2 = −393,5 kJ/mol
o

o
∆H f H2O = −285,8 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besarnya perubahan entalpi pembakaran

1 mol gas etana (C2H6) adalah ……. kJ/mol

Diketahui: Data entalpi pembentukan standar C2H6, CO2, dan H2O

Ditanya: ∆H reaksi pembakaran gas etana (C2H6)?

Dijawab:

Reaksi pembakaran gas etana (C2H6) adalah:

7
C2H6(g) + O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
2

∆H reaksi = Σ∆H f produk − Σ∆H f reaktan
o
o
7
o
o
o
= (2. ∆H f CO2 + 3. ∆H f H2O) − (1. ∆H f C2H6 + . ∆H f O2)
o
2
7
= (2. (−393,5 kJ/mol) + 3. (−285,8 kJ/mol)) − (1. (−84,7 kJ/mol) + . 0)
2
= (−787 kJ/mol − 857,4 kJ/mol) − (−84,7 kJ/mol + 0)

= (−1644,4 kJ/mol) − (−84,7 kJ/mol)

= −1644,4 kJ/mol + 84,7 kJ/mol

= −1559,7 kJ/mol

3. Penentuan ∆H Reaksi Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi Ikatan (EI): jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan antar atom.

41

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA