Page 44 - LKPD Termokimia Semhas_Neat
P. 44
e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)
dimana qlarutan adalah kalor yang diserap oleh larutan campuran. Karena kerapatan larutan
adalah 1,00 g/mL, massa 100 mL larutan adalah 100 g. Jadi,
qlarutan = m.c.∆T
o
2
= (1,00 x 10 g + 1,00 x 10 g).(4,184 J/g C).(25,86 C – 22,50 C)
o
o
2
= (200 g).(4,184 J/g C).(3,36 C)
o
o
= 2811,65 J
= 2,81165 kJ
qreaksi = −qlarutan
= −2,81165 kJ
Dari molaritas yang diberikan, dapat diketahui bahwa terdapat 0,0500 mol HCl dalam 1,00
x 10 mL HCl dan 0,0500 mol NaOH dalam 1,00 x 10 mL NaOH. Jadi, kalor penetralan
2
2
ketika 1,00 mol HCl bereaksi dengan 1,00 mol NaOH adalah:
-2,81165 kJ
Kalor penetralan =
0,0500 mol
= −56,2 kJ/mol
- Alat kalorimeter sederhana kurang akurat, tetapi cukup memadai untuk pengukuran yang
tidak memerlukan ketelitian yang tinggi.
- Umumnya digunakan untuk menentukan perubahan kalor dari berbagai reaksi selain
reaksi-reaksi pembakaran yang melibatkan gas, seperti reaksi penetralan asam-basa,
reaksi pelarutan, dan reaksi pengenceran.
- Gambar alat kalorimeter sederhana disajikan sebagai berikut:
38
TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA
