Page 29 - E-MODUL FITRI MS_Spread

Sebagai contoh, untuk atom N-14 dengan massa 14 sma;

Massa molekul relatif (Mr) adalah massa molekul suatu senyawa berdasarkan berat
karbon-12 sebagai acuan. Massa molekul juga dapat dihitung berdasarkan jumlah massa
atom relatif semua atom penyusunnya. Massa molekul relative (Mr) suatu molekul Y adalah
perbandingan antara massa satu molekul Y dengan

Mr AxBy = (x. Ar A) + (y. Ar B)

Contoh
Hitunglah massa molekul relatif (Mr) SO₂ jika diketahui Ar S=32, O=16
Jawab:
Mr SO₂ = (1. Ar S) + (2. Ar O) = (1. 32) + (2. 16) = 32 + 32 = 64
Jadi, Mr SO₂ adalah 64.

Isotop, Isobar, Isoton dan Isoelektron

a. Isotop

Isotop adalah atom-atom yang memiliki nomor atom yang sama namun memiliki nomor
massa yang berbeda. Dengan kata lain sebuah unsur yang memiliki jumlah proton dan
elektron sama dapat memiliki jumlah neutron yang berbeda, itulah yang dinamakan dengan
isotop.
Contoh:

13
12
C C C 14
6 6 6

16
15
14
N N N
7 7 7
b. Isobar
Isobar adalah unsur yang memiliki nomor atom yang berbeda namun memiliki nomor massa
yang sama.
Contoh:

24
24
Mg Na
12 11
16 16
N O
7 8

28