Page 23 - (flip)Design Modul_Neat

+
Misalkan x adalah konsentrasi kesetimbangan ion H dan HCOO
dalam mol per liter. Maka konsentrasi kesetimbangan HCOOH -

menjadi (0.100–x) mol/L. Kita tuliskan perubahan konsentrasinya
sebagai berikut:
+ -
HCOOH H + COOH (aq)
(aq)
(aq)
Awal (M) : 0.100 0 0
Perubahan (M) : -x +x +x
Kesetimbangan (M) : (100 - x ) +x +x

-tahap 2- diketahui Ka HCOOH berdasarkan percobaan adalah 1.7 x 10 -4

+
-
[H ][HCOO ]
K = = 1.7 x 10 -4
a
[HCOOH]
2
x -4
= 1.7 x 10
0.100 - x
Persamaan tersebut dapat ditulis ulang sebagai:
-4
-5
2
X + 1.7 x 10 x – 1.7 x 10 = 0
2
yang sesuai dengan pesamaan kuadrat aX + bx + c = 0
karena HCOOH adalah asam lemah, ionisasinya mestinya
sangat kecil jika dibandingkan dengan konsentrasi awalnya
(0.100 M). *Sebagai aturan umum, jika jumlah x yang

dikurangkan dari konsentrasi awal sama dengan atau kurang
dari 5% konsentrasi awal, kita dapat menganggap 0.100 - x ~

0.100
2 2
x x
~ = 1.7 x 10 -4
0.100 - x 0.100

dengan menghitung akar dari kedua sisi, kita dapatkan
-3
x = 4.1 x 10 M

-tahap 3- Maka pada keadaan kesetimbangan,
-3
+
[H ] = 4.1 x 10 M
-3
-
[HCOO ] = 4.1 x 10 M
-3
[HCOOH] = (0.100 - 4.1 x 10 ) M = 0.096 M

*untuk memeriksa kesahihan pendekatan ini menunjukkan bahwa kuantitas x lebih
0.0041 M kecil daripada 5% dari konsentrasi awal
× 100% = 4.1%
0.100 M asam. Jadi, pendekatan dapat dibenarkan.

14