Page 20 - (flip)Design Modul_Neat

Asam kuat merupakan elektrolit kuat dan dianggap dapat terionisasi

sempurna dalam air. Beberapa senyawa asam kuat contohnya, asam

klorida (HCl), asam nitrat (HNO ), asam perklorat (HClO ) dan asam
3
4
sulfat (H SO ). Sama halnya dengan asam kuat, basa kuat ialah
4
2
semua elektrolit kuat yang terionisasi sempurna di air. Hidroksida dari
logam alkali dan logam alkali tanah tertentu merupakan basa kuat
seperti NaOH, KOH, dan Ba(OH ).
2

-
Dalam larutan asam, jumlah ion H lebih banyak dibanding ion OH .
+
+
Untuk menghitung konsentrasi ion H dalam larutan asam dapat
menggunakan rumus sebagai berikut:

[H ] = M x a
+
a
Keterangan:
+
[H ] : Konsentrasi ion hidrogen (mol/L atau Molar)
M : Konsentrasi asam kuat (mol/L atau Molar)
a
a : valensi asam kuat

HCl merupakan asam monoprotik, yakni satu Contoh asam monoprotik

molekulnya menghasilkan satu ion hidrogen lainnya, yakni Asam nitrat
(HNO ) dan Asam asetat
3
ketika terionisasi. Jika terdapat 0,1 M HCl pada (CH COOH).
3
+ -
suhu 25ºC, maka konsentrasi ion hidrogennya HNO → H + NO3 (aq) -
3 (aq)
(aq)
+
CH COOH CH COO + H (aq)
3
(aq)
(aq)
3
dapat dihitung sebagai berikut.
diketahui: Asam diprotik &
asam triprotik
M = 0,1 M
a
B A C A D I S I N I
ditanya:
+
[H ] = ....?
jawab:
HCl merupakan asam monoprotik, sehingga valensi asamnya (a) = 1
+
[H ] = M x a
a
[H ] = 0,1 M x 1
+
+
[H ] = 0,1 M

11