Page 17 - (flip)Design Modul_Neat

Reaksi ini disebut sebagai reaksi autoionisasi air, yakni ketika molekul
air (H O) saling bereaksi sehingga mengalami deprotonasi (salah satu
2
-
+
protonnya, yakni H , lepas) dan menjadi ion hidroksida (OH ). Hidrogen
+
H lalu bereaksi dengan molekul air lainnya sehingga membentuk ion
+
hidronium, H O .
3

Hasil Kali Ion dari Air

Konsentrasi ion hidrogen menjadi hal yang paling penting ketika
mempelajari reaksi asam basa dalam larutan berair, jumlahnya

menentukan keasaman atau kebasaan suatu larutan. Dengan
+
+
menyatakan proton sebagai H O atau H , kita dapat menuliskan
3
konstanta kesetimbangan untuk autoionisasi air:
+
-
-
+
[H O ][OH ] [H ][OH ]
3
K = atau K =
c
[H O] c [H O]
2
2
Karena fraksi molekul air yang terionisasi sangat kecil, konsentrasi air
[H O] hampir tidak berubah. Maka dari itu, konstanta kesetimbangan
2
untuk reaksi autoioniasi air/konstanta hasilkali ion dari air dapat
ditulis:
-
+
K [H O] = K = [H ][OH ]
c
2
w
+
Dalam air murni pada 25ºC, konsentrasi ion H sama dengan
-
-7
+

konsentrasi ion OH dan diketahui sebesar [H ]=1,0 x 10 M dan juga
-7
-
[OH ]=1,0 x 10 M. Sehingga persamaan konstanta hasil kali ion dari air
pada 25ºC adalah:
-
+
K = [H ][OH ]
w
-7 -7
K = (1,0 x 10 )(1,0 x 10 )
w
K = 1,0 x 10 -14
w
-
Contoh 1 Konsentrasi ion OH dalam larutan amonia pembersih rumah tangga adalah 0.0025 M.
+
Hitunglah konsentrasi ion H .
Jawab Dengan menggunakan persamaan (1), kita dapat menyusun ulang persamaannya
+
untuk menghitung konsentrasi ion H .
-14
K w 1.0 x 10 -12
+
[H ] = = = 4.0 x 10 M
-
[OH ] 0.0025
8