Page 16 - (flip)Design Modul_Neat

Sebaliknya, HCl bukan asam Lewis karena HCl bukan akseptor
+
+
pasangan elektron. Akan tetapi ketika HCl menghasilkan ion H , ion H
+
adalah asam Lewis. H membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan
pasangan elektron yang tersedia. Contoh reaksi asam-basa Lewis

adalah reaksi antara BF dengan NH .
3
3
l
u
f
!
h
e
helpful hint!
p
l
h

i
t
n
H F H F Panah melengkung
menunjukkan proses donasi
pasangan elektron/arah aliran
+
H N + B F H N B F elektron pada mekanisme
reaksi, yakni urutan langkah-
H F H F langkah dasar terjadinya reaksi
kimia/proses yang lebih detail
Asam Lewis Basa Lewis dari sebuah reaksi kimia yang
(akseptor (donor pasangan
menunjukkan bagian yang
pasangan elektron) elektron)
mana dari sebuah spesi kimia
Kelebihan dari konsep Lewis ialah konsep ini yang bertransformasi menjadi
spesi lain. Panah melengkung
bisa mencakup banyak reaksi asam-basa digambar dari elektron ke atom
yang menerima elektron
yang tidak melibatkan asam Brønsted.
tersebut.
P e m a h a m a n K o n s e p
Pemahaman Konsep
1. Definisikan asam dan basa Brønsted. Menurut Anda, apa perbedaan
definisi Brønsted-Lowry dengan definisi asam basa Arrhenius?
- -
2. Berdasarkan reaksi: . Manakah yang merupakan spesi
BF + F BF4
3
asam dan spesi basa menurut teori asam basa Lewis? Berikan
penjelasan Anda.
U N G G A H J A W A B A N

Air dapat bertindak sebagai asam maupun sebagai basa. Ketika

bereaksi dengan asam seperti HCl dan juga CH COOH, air bertindak
3
sebagai basa. Ketika bereaksi dengan basa seperti NH , air bertindak
3
sebagai asam. Air merupakan elektrolit yang sangat lemah sehingga

merupakan konduktor listrik yang buruk, tetapi air juga mengalami
ionisasi dalam jumlah kecil:

H O H + + OH -
2 (l) (aq) (aq)

7