Page 44 - E-MODUL ASAM BASA SENYAWA ORGANIK_ANDRA MEISANTRY ASSARI_F1062181002_PENDIDIKAN KIMIA

Video 3. Kebasaan Amina.
Sumber: https://www.youtube.com/watch?v=wTHVITtnE2U.

Cara untuk membandingkan kekuatan basa dari suatu amina yakni dengan
membandingkan konstanta asam (nilai pK a) dari asam konjugasinya. Semakin kecil

K a (atau semakin besar pK a), maka semakin kuat asam konjugasinya atau semakin
lemah basanya.

Amina sama seperti amonia merupakan basa lemah, amonia ketika dalam air
akan memberikan reaksi kesetimbangan seperti berikut:

basa asam
asam konjugasi basa konjugasi

pKa = 9,2 ion hidroksida

ion ammonium
Gambar 25. Larutan Berair Amina Bersifat Basa.

Sumber: Buku Kimia Organik (Riswiyanto, 2009).

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, suatu amina dan ion amoniumnya
berhubungan sebagai basa dan asam konjugatnya. Contohnya, RNH3 ialah asam
+
konjugat dari amina primer RNH3. Untuk berbagai amina, ada baiknya kita

membandingkan kebasaan amina, bukan tetapan keasaman dari asam konjugatnya
(pK a).

asam basa

konjugat

[ 2][H3O+]
Ka =
[RNH3+]

Gambar 26. Persamaan yang Menyatakan Keasaman untuk Ion Alkilamonium Primer.
Sumber: Buku Kimia Organik (Hart, 2003).

35