Page 49 - E-Modul Praktikum Berbasis Etnosains Pada Materi Hidrolisis Garam Dalam Pembuatan Telur Asin
P. 49
GLOSARIUM
Anion Ion dengan muatan listrik negatif Hidrolisis sebagian Garam ketika
karena telah memperoleh lebih banyak direaksikan dengan air hanya salah
elektron. satu/sebagian ion saja yang mengalami
reaksi hidrolisis.
Asam kuat Zat yang terurai sempurna
menghasilkan ion H+ dalam air, suatu Hidrolisis total Hidrolisis garam dimana
elektrolit kuat. kedua ion bereaksi dengan air untuk
menghasilkan asam lemah dan basa lemah.
Asam lemah Suatu asam yang hanya
terionisasi sebagian dalam air menghasilkan Indikator asam basa Senyawa halokromik
ion H+, elektrolit lemah. yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke
dalam sempel, umumnya berupa larutan
Asam Zat yang memberikan proton atau ion yang akan memberikan warna sesuai
H+ kepada zat lain. dengan kondisi pH larutan tersebut.
Basa kuat Basa yang terionisasi sempurna Kation Ion dengan muatan listrik positif
menghasilkan ion OH- dalam air. karena telah kehilangan elektron.
Basa lemah Suatu basa yang hanya Konstanta hidrolisis Tetapan
terionisasi sebagian dalam air menghasilkan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis.
OH-, elektrolit lemah.
pH Ukuran konsentyrasi molar efektif ion
Basa Zat yang menyerap proton atau ion hidrogen dalam larutan (pH = -log [H+])
H+ ketika dilarutkan dalam air.
pOH Pangkat negatif dari konsentrasi
Derajat keasaman Ukuran keasaman suatu OH-
larutan.
Reaksi Penetralan Reaksi antara sebuah
Ekstraksi Proses pemisahan suatu zat dan ion H+ dengan sebuah ion OH
campurannya menggunakan pelarut. membentuk sebuah molekul H2O.
Garam Senyawa ionik yang terdiri dari ion Tetapan ionisasi asam (Ka) Sebagai
positif (kation) dan ion negatif (anion), ukuran relatif suatu asam terhadap asam
sehingga membentuk senyawa netral (tanpa yang lain.
bermuatan).
Tetapan ionisasi basa (Kb) Sebagai
Hidrolisis garam Reaksi penguraian garam ukuran relatif suatu basa terhadap basa
oleh air, dimana ion garam tersebut yang lain.
mengalami reaksi dengan air menghasilkan
asam lemah atau basa lemah. Tetapan kesetimbangan air (Kw) Hasil
kali konsentrasi ion H+ dengan ion OH-
Hidrolisis Reaksi zat dengan air. dalam larutan.
33
Hidrolisis Garam
