Page 70 - E-MODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL

E-Modul Termokimia

Berbasis Guided Discovery Learning

Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) berdasarkan Hukum Hess

Sebagaimana kita ketahui bersama bahwa perubahan entalpi(∆H)

tidak bergantung pada tahapan yang dilalui suatu reaksitermokimia,

tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. Sekarang

pasti timbul pertanyaan apa itu Hukum Hess? Huum yang mengatur

tentang apa? Apa bunyi dari hukum hess tersebut? Perhatikan gambar

berikut ini

Lintasan 1 Lintasan 2

Lintasan 3

Gambar 11. Diagram tahapan reaksi pembentukkan H2O(ℓ)

(Brady, 2012)

Beberapa reaksi kimia berlangsung melalui beberapa tahap seperti

gambar diagram tahapan reaksi tersebut. Jika diperhatikan dengan

seksama, nilai perubahan entalpi (∆H) yang terjadi pada lintasan 1 sama

dengan hasil penjumlahan reaksi yang melalui keadaan awal ke lintasan

2 hingga ke keadaan akhir yakni -286 Kj. Menurut Germain Henry

Hess, perubahan entalpi keseluruhan sama dengan jumlah perubahan

entalpi dari setiap tahap reaksi,jika kita umpamakan lintasan 1 sebagai

a, keadaan awal ke lintasan 2 b, serta lintasan 2 ke keadaan akhir

maka persamaan matematisnya dapat ditulis sebagai berikut:

63

Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil