Page 72 - E-MODUL TERMOKIMIA BERBASIS GDL
P. 72
E-Modul Termokimia
Berbasis Guided Discovery Learning
Penentuan Perubahan Entalpi (∆H) berdasarkan Energi Ikatan
Energi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan
ikatan kimia dalam satu mol senyawa berwujud gas menjadi atom-atom
penyusunnya pada keadaan standar. Tentu sekarang ananda semua
bertanya-tanya bagaimana cara menentukan perubahan entalpi dari
energi ikatan? Energi ikatan dibedakan menjadi 3 berdasarkan jenis
dan letak atom terhadap atom lain dalam molekul yakni (1) energi
atomisasi yakni energi yang dibutuhkan untuk memutus seluruh ikatan
kovalen dalam satu mol molekul menjadi atom-atomnya dalam fase gas.
(2) energi disosiasi (D) yakni energi yang dibutuhkan untuk memutus
satu ikatan dalam 1 mol senyawa dalam fase gas. (3) energi ikatan rata-
rata (D) sebelumnya perhatikan tabel berikut ini!
Tabel 5. Tahapan pemutusan ikatan pada CH4
Tahapan pemutusan ikatan pada Energi disosiasi ikatan C-H
CH4 (Kj/mol)
CH4(g) → CH3(g) + H(g) 435
CH3(g) → CH2(g) + H(g) 453
CH2(g) → CH(g) + H (g) 425
CH(g) →C(g) + H(g) 339
Dapat kita lihat bersama pada tabel terdapat 4 tahapan
pemutusan ikatan antara C-H yang terjadi pada CH4, dimana energi
disosiasi yang digunakanpun berbeda-beda. Nilai rata-rata dari energi
yang digunakan inilah yang disebut sebagai energi ikatan rata-rata. Nah
untuk menjawab pertanyaan mengenai bagaimana cara menentukan
perubahan eltalpi menggunakan energi ikatan? Caranya dapat
ditentukan dari selisih energi ikatan rata-rata antara pereaksi dan
produk yang dapat duliskan secara matematis sebagai berikut
∆ = Ʃ ( ) − Ʃ ( )
CLICK UNTUK MEMPERBESAR
Contoh perhitungan penentuan perubahan entalpi reaksi menggunakan
data energi ikatan sebagai berikut:
65
Kelas XI SMA/MA Semester Ganjil
