Page 20 - BU LINA_BUKU MODUL STOIKIOMETRI.cdr

Stoikiometri

Zat Rumus Molekul Rumus Empiris
Peroksida H2O2 HO

Glukosa C6H12O6 CH2O
Ammonia NH6 NH3

c. Cara menghitung rumus empiris

Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari

massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu, dibagi dengan massa atom

relatif (Ar) masing-masing unsur. Artinya, dalam menentukan rumus empiris, perlu
dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus empiris

dan rumus molekul bisa dijabarkan sebagai berikut:
(Rumus Empiris)n = Rumus Molekul

Nilai n berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari suatu rumus kimia. Jika

Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul.

Prinsip ini digunakan sebagai dasar dalam mencari rumus molekul senyawa.

D. Asesmen

Jenis Bentuk

Asesmen Diagnostik Tes diagnostik berupa pre-test pemahaman konsep dan angket

(sebelum pengajaran) efikasi diri

Asesmen Formatif Obeservasi kinerja dan presentasi

Asesmen Sumatif Tes sumatif berupa post-test pemahaman konsep dan angket

(akhir pembelajaran) efikasi diri

E. Glosarium

Istilah Definisi

Problem based Suatu pembelajaran yang menyajikan berbagai situasi

learning permasalahan yang autentik dan bermakna kepada siswa yang

berfungsi sebagai landasan bagi investigas dan penyelidikan siswa.

Reaksi kimia Suatu proses dimana satu atau lebih zat, diubah menjadi satu atau

zat yang berbeda dan menghasilkan produk yang baru

Reaktan Pereaksi (kimia) seperti yang tertera dalam suatu persamaan reaksi

Stoikiometri Hubungan kuantitatif antara jumlah mol dari berbagai produk dan
reaktan dalam reaksi kimia.